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    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

    A. 同压强、同体积的N2O和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的CH4和C3H6 D. 同质量、不同密度的N2和CO

    【答案】D

    【解析】气体的体积大小由温度、压强、物质的量共同决定，而A、B、C三个选项中条件不足无法判断，D的同质量、不同密度的N2和CO，它们摩尔质量相同，物质的量也相等，分子中原子构成数相同，则两瓶气体所含原子数一定相等。D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：X＜Y＜W
    B.Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
    C.X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D.Z，W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列五个反应

    A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

    B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

    C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

    D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

    （2）在反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

    （4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的应用正确的是

    A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是

    A. 利用农作物秸秆制取乙醇B. 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放

    C. 露天焚烧废旧塑料，防止白色污染D. 发展氢能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
    A.5.6
    B.7.0
    C.8.4
    D.13.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（ ）
    A.放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
    B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
    C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
    D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态下能导电D.具有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

    T（K）

    938

    1100

    K

    0.68

    0.40

    ①该反应平衡常数的表达式是 ．
    ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
    量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
    ②由表中数据分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
    A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
    ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ． （请结合化学反应简要说明）

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