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    【题目】下列物质的性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态下能导电D.具有较高的熔点

    【答案】C

    【解析】

    离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但有些共价化合物在水溶液中也能导电。

    A、某些离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；

    B、共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故B错误；

    C、熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；

    D、具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D错误。

    答案选C。

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    ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

    ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

    ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

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    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
    A.乙烷和乙烯
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    C.乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）
    D.淀粉和纤维素

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    （1）写同下列各段发生的离子方程式

    ①OA_____________________ ；

    ②AB_____________________；

    ③BC_____________________；

    （2）C点对应溶液中溶质离子有:_____________________；

    （3）V1=_________________L；

    （4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。

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    A.可以燃烧，只能与溴水发生加成反应
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