Question

【题目】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的质量（m）与通入（STP）状况下CO2的体积（V）之间关系如图所示:

（1）写同下列各段发生的离子方程式

①OA_____________________ ；

②AB_____________________；

③BC_____________________；

（2）C点对应溶液中溶质离子有:_____________________；

（3）V1=_________________L；

（4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1

【解析】向KOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，氢氧化钙优先反应（OA段），反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH与二氧化碳反应（AB段）：2KOH+CO2＝K2CO3、K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解（BC）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，则（1）根据以上分析可知OA段反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；AB段反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；BC段反应的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；（2）根据以上分析可知C点对应溶液中溶质离子有Ca2+、K+、HCO3-；（3）生成的碳酸钙沉淀是10g，物质的量是0.1mol，根据方程式可知消耗二氧化碳是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，则V1=2.24L；（4）AB段共消耗二氧化碳是4.48L－2.24L＝2.24L，物质的量是0.1mol，根据方程式可知KOH的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，物质的量浓度为0.1mol÷0.1L＝1.0mol·L-1。