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    【题目】在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

    A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

    C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

    【答案】B

    【解析】

    A．食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

    B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HClO的强的氧化性杀菌消毒，正确；

    C．用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

    D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）

    A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

    B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

    C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

    D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：X＜Y＜W
    B.Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
    C.X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D.Z，W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    CO2

    CO

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M（ ）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去）．

    已知：①相同条件下，A的密度是H2的37倍；
    ②
    ③R1MgBr+R2Br→R1﹣R2（﹣R均代表烃基）
    请回答：
    （1）A中官能团的名称为；D的化学名称为；E的反式结构简式为 ．
    （2）F→G，J→K的反应类型分别为、 ．
    （3）G→H的化学方程式为（注明反应条件）．
    （4）同时满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）；
    ①六元环上连接2个取代基 ②能发生银镜反应
    其中核磁共振极谱有8个吸收峰，且峰面积之比为l：l：1：2：2：3：4：4的为（写出其中任意一种的结构简式）．
    （5）结合题中信息和所学知识，设计一条由A和B为起始原料，发生1，4一加聚反应制备 的合成路线（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

    A.分子内化学键B.共价键键能

    C.分子的构型D.分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列五个反应

    A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

    B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

    C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

    D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

    （2）在反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

    （4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的应用正确的是

    A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态下能导电D.具有较高的熔点

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