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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）

    A.位于元素周期表中第三周期第VA族

    B.硫元素原子结构示意图：

    C.S原子的中子数是32

    D.有机化合物中可能含有硫元素

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；

    B. 硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B错误；

    C. S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C错误；

    D. 有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，2.24 L 氟化氢所含分子数为0.1NA

    B.常温下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA

    C.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体分子中共用电子对总数为 9NA

    D.化学反应中每生成 1 mol O2，转移的电子数为 4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

    下列说法错误的是

    A.充电时，a接电源正极

    B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

    C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

    D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项正确的是（ ）

    A.NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

    C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。

    已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

    Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

    Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

    则△H=___kJ·mol-1。

    （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。

    ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。

    ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

    A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大

    C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆

    ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

    （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是( )

    A.C2H6B.苯C.D.聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

    B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

    D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。

    （2）B装置的作用是__。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。

    （4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    （1）写出Ge原子结构示意图___。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

    （3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)，D原子的坐标参数为___；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为___g/cm3（列出计算式即可）。

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