【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与足量的B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称：A_____，B______，C_______。
(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________。
(4)写出A单质与D元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式：___。若要设计实验验证该反应产物,则验证的产物顺序是_______(填写产物的化学式)。
【答案】碳 氧 钠 三 ⅥA H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O H2O、SO2、CO2
【解析】
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。A原子和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此分析解答。
(1)由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠；
(2)D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅥA族，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；
(3)CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
(4)碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后续检验要通过溶液，所以首先检验水蒸气，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则第二步应该用品红溶液检验二氧化硫，除尽二氧化硫以后再用澄清石灰水检验二氧化碳，即检验的先后顺序是H2O、SO2、CO2。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气是重要的清洁能源。科学家尝试多种方法制取氢气。
I．(1)储氢材料
能与水反应得到氢气。请写出的电子式______________，该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ．甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：
甘油水蒸气重整( |
|
甘油部分氧化( |
|
甘油氧化水蒸汽重整( |
|
(2)反应
的H1=_____ kJmol-1。
(3)实际生产中将反应
设定在600～700℃进行，选择该温度范围的原因是：________________。
(4)反应的副产物很多，加入一定量的
通入适当过量的
都能提高氢气的产率。则加入的原因：___________________；若混合气体中，比例过高，则
产率降低，其原因是：____________________________。
(5)通常将
分散在高比表面的载体(
)上以提高催化效率。分别用三种催化剂的载体进行实验，持续通入原料气一段时间，绘制油转化率与时间的关系如图所示。
①结合上图分析
催化剂具有的优点是____________________。
②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(
)可有效减少积碳。其反应机理包括两步：
第一步为：
第二步为：___________________________(写出化学反应方程式)。
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.CuO和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2++S
=BaSO4↓
C.Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl-
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【题目】C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
写出 CO2 重整的热化学方程式：_____。
(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2
①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 则溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。
②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。
(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。
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【题目】已知
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.、形成的一种化合物具有漂白性
B.、形成的离子化合物可能含有非极性键
C.的单质能与丙反应置换出的单质
D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A.溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B.加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA
C.加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小
D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
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【题目】为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是
的电离程度增大
B.从0 s到150 s，溶液中
增加到起始浓度的
倍
C.从50 s到150 s，
的平均生成速率约为
D.光照分解的产物有
、
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