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    【题目】下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）

    A. 铜锌原电池中铜是负极

    B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

    C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

    D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

    【答案】C

    【解析】铜锌原电池中锌比铜活泼，所以锌是负极，选项A错误。用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，选项B错误。在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，选项C正确。电解稀硫酸制H2、O2时应该用惰性材料为阳极，这样才会是氢氧根离子失电子得到氧气，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

    （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

    （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

    （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

    ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

    将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

    (1)验证组成元素

    将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)

    ①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。

    ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。

    ③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。

    a．NaOH溶液　 b．品红溶液　 c．酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水

    ④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。

    ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。

    ⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。

    ⑦指出装置F的错误____________________________。

    (2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。

    ⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。

    ⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    时间（s）
    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22


    （1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
    A.N2O4的转化率越高
    B.NO2的产量越大
    C.N2O4与NO2的浓度之比越大
    D.正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
    C.将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核酸是生物体内重要的生物大分子，在生物体内的主要功能是

    A. 承担生命活动 B. 携带遗传信息 C. 细胞内的能源物质 D. 细胞的结构物质

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