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【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素

【答案】B
【解析】解:A、左、下方区域的金属元素的金属性很强,不具有非金属性,故A错误;
B、金属元素和非金属分界线附近的元素,既具有金属性又具有非金属性,则可用于制造半导体材料,故B正确;
C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强,不具有金属性,故C错误;
D、稀有气体元素的单质为气体,性质不活泼,不能用于制造半导体材料,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。

已知:

(1)A物质的名称为_______________,B中含氧官能团的名称为__________________

(2)B生成C的反应类型为________________,由E 生成F 的反应类型为_______________

(3)下列试剂可用于鉴别的有________(填标号)。

a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

(4)D生成E的化学方程式为____________________________________

(5)己知联苯由两个苯环通过单键连接而成(),分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。

(6)M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线,请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数.
(1)有关上述常数的说法正确的是
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃时将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=
(3)已知25℃时CH3COOH和NH3 . H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 , 溶液中离子浓度大小关系为
(4)25℃时,H2SO3═HSO3+H+的电离常数Ka=1×10﹣2molL﹣1 , 则该温度下pH=3、c(HSO3)=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=
(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 , 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是 . (已知lg 2=0.3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应:2Cu+H2O Cu2O+H2↑.下列说法正确的是(  )
A.石墨电极上产生氧气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的正极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是

A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素

C. 稀有气体元素 D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述不正确的是(  )
A.铜电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)不变
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大:W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应;B是生活中最常见的液体;常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

A. AB的反应一定是化合反应

B. 离子半径:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中,所得溶液的pH一定大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbO(溶于酸,微溶于强碱溶液在工业上用途广泛,可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下

(1)含铅废料中的PbO2PbSO4中,铅的化合价分别为________________________

(2)酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有____________________任写一种)。

(3)滤液A中含有的主要阳离子是____________________填离子符号)。

(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________

(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作,在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、__________________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ba2+Na+NO3-SO42-B.Mg2+Cl-Al3+SO42-

C.K+Cl-HCO3-NO3-D.Ca2+Na+Fe3+NO3-

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