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    分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物．则C5H10O3的结构简式为（　　）
    A、HOCH2CH2COOCH2CH3
    B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
    C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
    D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；
    ②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，则-OH邻位上的C原子上有H原子；
    ③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，可知-COOH和-OH之间有3个碳原子，以此解答该题．
    解答： 解：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；
    ②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，则-OH邻位上的C原子上有H原子；
    ③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，可知-COOH和-OH之间有3个碳原子，
    结合有机物的分子式C5H10O3，可知其结构简式为CH3CH（OH）CH2CH2COOH等，故选D．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，根据题目信息确定含有的官能团及位置为解答该题的关键，可用排除法进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气和氯气接触会产生白烟（NH4Cl），利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，反应中被还原的物质是
     
    ．
    （2）该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ，质量之比
     
    ．
    （3）若反应中生成14g N2，则参加反应的氨气在标准状况下的体积是
     
    ，反应中转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铜跟FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

    （1）仪器①的名称是
     
    ．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用固体药品为
     
    （填化学式）．
    （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从
     
    （填“a”
    或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从
     
    端通入．
    （3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是
     
    ．
    （4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为
     
    （填字母序号）．
    A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋．某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH计）的含量：用酸式滴定管取10.00mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得醋质量为10.0g，再用100mL容量瓶稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合适的指示剂．读取的数据记录如下：

    滴定次数    		用去NaOH溶液的体积
    滴定前刻度滴定后刻度体积 （mL）
    13.2022.48
    21.2320.55
    32.4021.70
    （1）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是
     
    ．
    A．酸式滴定管     B．烧杯     C.100mL容量瓶      D．锥形瓶
    （2）选用的合适指示剂是
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    （3）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度
     
    ．（保留二位有效数字）
    （4）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数
     
    ．（保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
    步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．
    步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
    杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
    步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．
    已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．
    请回答下列问题
    （1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）步骤1中，加入熟石灰的作用是
     
    ．可以代替熟石灰的试剂是
     
    ．
    A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2    D．生石灰
    （4）步骤2中，“某仪器”为
     
    ，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是
     
    ．
    （5）请计算样品中咖啡因的含量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
    提出假设
    假设1：沉淀全部是CuCO3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
    验证假设：
    （1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为
     
    ．
    用离子方程式表示假设3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依据：
     
    ．
    （2）为了证明哪种假设成立，该小组同学首先将所得沉淀过滤、洗涤、低温干燥，并进行了如下两个实验：
    A、
     
    （填操作和现象），
    结论：假设2不成立；假设1或假设3正确．
    B、利用如图所示装置对沉淀中CuCO3的质量分数进行测定：

    ①实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确顺序是（填选项序号，下同）
     
    ．若未进行步骤
     
    ，将使结果偏低．
    ②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.9g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    ③由以上实验可知，假设
     
    成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，已知：A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、B处于同一主族，且C单质的焰色反应的颜色为黄色，C和B的原子的质子数之和为27，C和D的原子的质子数之和为17．
    试推断：
    （1）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （2）A、C两元素的单质加热时形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示B、C两元素形成的化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?574kJ?mol?l
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?1160kJ?mol?l
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol?l
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式
     
    ．

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