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    【题目】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A．3s轨道上有1个电子，失去此电子所需能量等于Mg的第二电离能，且s轨道电子的能量低，所需消耗的能量高；

    B．3s轨道上有2个电子，失去1个电子，所需能量等于Mg的第一电离能，比第二电离能低；

    C．从3p轨道上失去1个电子，所需能量等于Mg的第一电离能，且3p轨道上电子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s2中失去1个电子要低；

    D．从3p轨道上失去1个电子，所需能量等于Mg的第二电离能，且3p轨道上电子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s1中失去1个电子要低；

    综合以上分析，A、D中失去电子，属于Mg的第二电离能，比B、C中失去电子(属于第一电离能)要高，且A中失去s电子比D中失去p电子耗能多，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

    向溶液a中滴入两滴酚酞

    ⅰ．溶液变红

    ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    （1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

    （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

    （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

    ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

    ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

    2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

    ③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

    B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

    C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

    D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：

    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。

    （2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。

    （3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为______________________。

    （4）用溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液进行滴定，反应中被还原成，相关数据记录如表所示：该样品中的质量分数__________________。

    实验编号

    1

    2

    3

    消耗溶液的体积/mL

    14.98

    16.03

    15.02

    （5）制造印刷电路板产生的废液中含大量等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为___________，生成的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子的半径Y＞Z＞W

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

    C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

    D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率

    C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点

    D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

    已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

    Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

    Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

    （1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

    （3）③的反应类型是____。

    （4）PVAc的结构简式为____。

    （5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

    （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。

    (2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

    (3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

    酸或碱

    电离平衡常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3H2O

    1.8×10-5

    下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：

    难(微)溶物

    溶度积常数(Ksp)

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

    请回答下列问题：

    (l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。

    (2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。

    A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体

    (3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。

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