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    【题目】下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    C.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    根据四种基本反应类型特点进行分析，判断是否属于氧化还原反应，判断是否存在化合价有无变化；

    A. 根据反应的特点，该反应为置换反应， Na、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B. 根据反应特点，该反应为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C. 该反应由一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

    D.不属于四种基本反应类型，且C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.pH=1 的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-

    B.遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、、SiO、K+

    C.c(NO) = 1 mol·L -1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH

    D.无色透明溶液中： K+、SO、Na+、MnO

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    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_____________、_____________．

    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．

    （3）图中△H=________kJ/mol．

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    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

    B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

    C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

    D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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    【题目】在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是

    A.w/(w+18a) ×100％

    B.w/(w＋36a) ×100％

    C.7100w/[161(w＋18a)] ×100％

    D.7100w/[161(w＋36a)] ×100％

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    【题目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

    实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

    （1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

    （2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

    （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

    （4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

    ①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

    ②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

    （5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA

    B.90g葡萄糖中含氧原子数目为3NA

    C.常温下，1L 0.5mol·L1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO与数目均为0.5NA

    D.1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为7NA

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    【题目】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

    （1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是____→___→____→____。（填装置的序号）

    （2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。

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    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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