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【题目】25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质质量分数是

A.w/(w+18a) ×100

B.w/(w36a) ×100

C.7100w/[161(w18a)] ×100

D.7100w/[161(w36a)] ×100

【答案】C

【解析】

电解饱和硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电生成氢气,发生反应2H2OO2↑+2H2,电解水后,溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体,剩余的电解质溶液仍是饱和溶液,析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液,

wg Na2SO4·10H2O中硫酸钠的质量=wg×142/322=71w/161g

设电解水的质量为x

2H2O O2↑+2H2

36g 2mol

x amol

x=18ag

饱和溶液的质量分数=

故选:C

练习册系列答案
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【题目】常温下,取浓度相同的NaOHHCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L1B.0.017mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.50mol·L1

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A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

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(1)指出图中仪器名称:a__________;b__________;c__________;d__________

(2)装置c的作用是____________________________________,d中的液体有________________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体是________,火焰的颜色是________色。

(4)下列叙述错误的是________

A.煤发生了化学变化

B.d中液体显碱性

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【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

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A. Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+

B. Ag+Cu2+X3+>H+>X2+

C. Cu2>X3>Ag>X2+>H+

D. Cu2+AgX3+>H+X2+

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【题目】前四周期元素ABCDE原子序数依次增大。已知:AC同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

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C.简单离子半径:E<D<C

D.ED形成的化合物的电子式:

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【题目】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则关于XYZW四种物质的聚集状态说法正确的是(

A.XY均为气体,ZW中有一种为气体

B.ZW中有一种是气体,XY皆非气体

C.XYZW皆非气体

D.ZW均为气体,XY中有一种是气体

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