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    【题目】已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）

    A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

    【答案】A

    【解析】

    两个容器中进行的反应为等效平衡，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1=90%；向另一相同容器中加入2molSO3，反应从逆向开始，则转化率为1-90%=10%，Q2=10%Q，则 Q>Q1>Q2，故A正确；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

    C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

    C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是

    A. 金刚石比石墨稳定 B. △H1 > △H2

    C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：

    假设一：红色固体只有Cu

    假设二：红色固体只有Cu2O

    假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

    下列判断正确的是

    A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

    B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

    C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

    D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    （1）X的值等于__________；

    （2）A的转化率为_________________。

    （3）生成D的反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

    （1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。

    （2）“还原”过程中的离子方程式为_______。

    （3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

    （4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。

    （5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    (1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。

    (2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。

    (3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。

    (4)装置F中试剂的作用是_____。

    (5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

    B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向逆反应方向移动

    D. 物质C的质量分数增大

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