Question

【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )

化学式	H2CO3	CH3COOH	HClO
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	3.0×10-8

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。

(2)常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A．c(H+)B． C．c(H+)c(OH﹣)D． E．

(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________

(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO BD CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3 c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) cd

【解析】

(1)比较H2CO3(K1)、CH3COOH、HClO三种酸的电离常数，便可得出酸性强弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀释，c(H+)不断减小；

B．加水稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=；

C．c(H+)c(OH﹣)=KW；

D．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃时，比较等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH，可比较对应的三种酸的酸性。

(4)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸过量，可利用电荷守恒进行分析。

(5)利用强酸制弱酸的原理分析反应发生的可能性。

(1)根据分析表格中数据可知，K(CH3COOH)> K1>K(HClO)，所以三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀释，c(H+)不断减小，A不合题意；

B．加水稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=变大，B符合题意；

C．常温下，c(H+)c(OH﹣)=KW，加水稀释，KW不变，C不合题意；

D．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，D符合题意；

E．常温下，=Ka，加水稀释，Ka不变，E不合题意；

故选BD。答案为BD；

(3)25℃时，K(CH3COOH) >K(HClO)> K2，所以等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的碱性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三种溶液的pH从小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案为：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，依据电荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，从而得出溶液中离子浓度大小关系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案为：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因为K(CH3COOH)> K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能发生；

b．因为K(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生；

c．因为K(HClO)< K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能发生；

d．因为K(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能发生；

故选cd。答案为：cd。