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    【题目】已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

    A. T1时，v正>v逆

    B. 正反应的△H＜0

    C. a、b两点的反应速率va=vb

    D. T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

    【答案】B

    【解析】

    当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态。

    A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A错误；

    B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，B正确；

    C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即va＜vb，C错误；

    D、0-T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，D错误，

    答案选B。

    【点晴】

    当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0-T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决。因此明确平衡状态的特征以及图像曲线变化趋势是解答此类问题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_________；

    (2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_________________。

    (3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题：

    ①甲装置中正极的电极反应式为：________________。

    ②乙装置中石墨电极产生产物如何检验______，电解一段时间后，乙池中的溶液呈___性。

    ③图中用丙装置模拟工业中的________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

    (1)该反应平衡常数的表达式为K=___。

    (2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为____，HI的分解率为____。

    (3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。

    （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。

    （3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L－1)

    CH4

    CO2

    CO

    甲

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    乙

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    丙

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是(　　)

    A.该反应在低温条件下不能自发进行

    B.300 ℃时反应的平衡常数为25

    C.V1∶V2＝3∶7

    D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. II表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

    D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

    (1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

    (2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

    (3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是

    A.生成1molFeS，负极质量增加32g

    B.正极区溶液的pH变小

    C.正极电极反应式为：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

    D.总反应：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是

    A.该温度下，此反应的平衡常数为810

    B.若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ

    C.第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p

    D.若降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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