【题目】向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
A.该温度下，此反应的平衡常数为810
B.若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
C.第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
D.若降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
【答案】C
【解析】
A．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，则消耗的SO2物质的量为
=1.8mol，故平衡时SO2、O2、SO3物质的量依次为0.2mol、0.1mol、1.8mol，平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，平衡常数K=
=1620，选项A错误；
B．若使用高效催化剂，虽然能使反应速率加快，但是不能使平衡移动，第一次达到平衡时放出热量等于176.4kJ，选项B错误；
C．第一次反应达到平衡时，压强之比等于物质的量之比，所以平衡后容器内压强为
=0.7p，选项C正确；
D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，相当于增大压强，平衡向右移动，达到新平衡，SO3体积分数增大，SO2、O2体积分数减小，若降低容器的温度，平衡会正向移动，SO3体积分数继续增大，SO2、O2体积分数继续减小，不可能使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同，选项D错误；
答案选C。
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【题目】已知：2X+Y
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A. T1时，v正>v逆
B. 正反应的△H＜0
C. a、b两点的反应速率va=vb
D. T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
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【题目】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
(1)A是________，你推断的理由是___________________。
(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。
(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。
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【题目】实验室以V2O5为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O}，其流程如图：
V2O5
VOCl2溶液
氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体
（1）“还原”过程中的还原剂是__（填化学式）。
（2）已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。
①仪器M的名称是__，实验开始前的操作是__。
②装置B的作用是__。
③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为__（填字母）。
a.锥形瓶口塞上橡胶塞
b.取下P
c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤
④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的是__。
⑤称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为__（以VO2+的量进行计算，列出计算式）。
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【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)
B.K1＞K3，p2＞2p3
C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1
D.υ1＜υ2，c2＜2c1
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【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
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|
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．
（5）装置D的作用是____________________________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________
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