[题目]已知氨气.氯化氢极易溶于水.实验室用下图所示装置干燥收集气体R.并吸收多余尾气.则R是( )A.CH4B.HClC.COD.NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是(　　)

A.CH4B.HClC.COD.NH3

【答案】D

【解析】

A. 甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。

B. HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。

C. 碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。

D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。

故答案选D。

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【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

(1)该反应平衡常数的表达式为K=___。

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为____，HI的分解率为____。

(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。

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(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

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【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是

A.生成1molFeS，负极质量增加32g

B.正极区溶液的pH变小

C.正极电极反应式为：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

D.总反应：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

主反应Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1

副反应Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

(1)=_________kJ·mol-1。

(2)①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是_________________。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__________________。

(3)实验测得反应Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为___________。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___________。

a.x(CH2=CH2)增大，x()减小

b.K正与K逆的比值增大

c.v正减小，v逆增大

d.K正与K逆的比值减小

(4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如右图所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a电极为___________(选填“阴极”或“阳极”)。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为______________________。

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施

C.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

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【题目】乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

(1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

(2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

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【题目】向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是