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    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

    C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    【答案】B

    【解析】

    A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；

    B．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故B错误；

    C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K3[Fe(CN)6]可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证保护时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；

    D．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，故D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

    (1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

    (2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

    (3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

    (1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

    已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

    (2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

    ①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

    ③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

    ④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

    ⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是

    A.该温度下，此反应的平衡常数为810

    B.若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ

    C.第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p

    D.若降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

    （3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：___。

    ②NaOH溶液中发生的反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

    （1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

    ①使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

    已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2＝－221 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式：_____________________。

    ②醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________________________________。

    图1 图2

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。SCR技术的主要反应之一为4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700 ℃，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是__________________________。(用化学方程式表达)

    （3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

    图3 图4

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式_____。（已知NO与C2H4体积比为3:1）

    ②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_________________________________。

    （4）NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应达到平衡后，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图5所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。

    A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积

    图5 图6

    （5）在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图6所示。由图可得出的正确结论是___(填字母)

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：b点小于c点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是(　　)

    A. 加热挥发HCl B. 加CaSO3

    C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含，还有少量、等杂质)可以制备，生产流程如下：

    已知：微溶于水、溶于碱生成(加热生成)，具有强氧化性。向溶液中加酸，不同对应的主要存在形式如表：

    10.6~12

    约8.4

    3~8

    约2

    <1

    存在形式

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”后V元素转化为，元素转化为________(写化学式)。

    (2)欲除尽磷元素(即)，最终溶液中的浓度至少为________(已知)。

    (3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。

    (4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物 质 的量 /mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO3

    SO2

    O2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    ②

    0

    2

    1

    放出热 量 bkJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

    B. 热量关系：a一定等于b

    C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

    D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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