【题目】大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。
①使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式：_____________________。
②醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________________________________。
图1 图2
（2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。SCR技术的主要反应之一为4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700 ℃，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是__________________________。(用化学方程式表达)
（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。
图3 图4
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式_____。（已知NO与C2H4体积比为3:1）
②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_________________________________。
（4）NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应达到平衡后，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图5所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积
图5 图6
（5）在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图6所示。由图可得出的正确结论是___(填字母)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－1 减少机动车有害尾气的排放 4NH3＋7O2
4NO2＋6H2O 6NO＋3O2＋2C2H4
3N2＋4CO2＋4H2O 约为350 ℃、负载率3.0% B D
【解析】
（1）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③
方程式③×2-②-①得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5 kJ/mol，
故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ/mol；
②由图可知，随着时间的加长，烃类、氮的氧化物逐渐转化为醛、PAN、臭氧，会形成光化学烟雾，减少光化学烟雾的发生，可减少氮的氧化物的排放，如减少机动车有害尾气的排放；
（2）反应4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1是放热反应，升温平衡逆向移动，温度升高时还会发生氨气的催化氧化反应生成NO2，反应方程式：4NH3＋7O24NO2＋6H2O；
(3) ①根据图3可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，乙烯与NO的体积比为1:3，根据得失电子守恒，反应总方程式为6NO+3O2+ 2C2H4
3N2+4CO2+4H2O；
②由图可以知道，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的条件为约为350 ℃、负载率3.0%；
(4) A.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，N2浓度不可能增大，A不可能；
B.降低温度，平衡正向移动，N2浓度增大，反应速率减慢，B可能；
C.增加CO2的量，平衡逆向移动，N2浓度减小，C不可能；
D.缩小容器体积，瞬间N2浓度增大，D不可能；
答案选B。
(5)A、反应在c点时υ正达最大值，随后υ正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态，选项A错误；
B、开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故b点反应物的浓度大于c点，选项B错误；
C、在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，υ正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，选项C错误；
D、由υ正变化曲线可知，a～b段的正反应速率小于b～c段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，a～b段消耗SO2的物质的量小于b～c段，故a～b段SO2的转化率小于b～c段，选项D正确。
答案选D。
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【题目】已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_____。氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝____，25℃时，氨水电离平衡常数约为_____。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中
___（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是____。
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【题目】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
(1)A是________，你推断的理由是___________________。
(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。
(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。
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【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)
B.K1＞K3，p2＞2p3
C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1
D.υ1＜υ2，c2＜2c1
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【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。
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【题目】为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:
[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。
[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。
(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)
(3)装置①⑤的作用分别是：
①___________________；
⑤____________________________。
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