Question

【题目】已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_____。氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝____，25℃时，氨水电离平衡常数约为_____。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是____。

Answer 1

【答案】11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5 b Q Q

【解析】

（1）醋酸的电离平衡常数等于NH3·H2O的电离平衡常数，因此氨水中c(OH－)=10－3mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，因此pH=11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；③根据电离平衡常数的定义，因此Kb=，弱电解质的电离微弱，NH3·H2O的浓度仍为0.1mol·L－1，Kb=10－310－3/0.1=10－5。故答案为：11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；；10-5；

（2）NH3·H2ONH4+＋OH－，加入醋酸，消耗OH-，促进电离，n(NH4+)增加，n(NH3·H2O)降低，比值增大，故选项b正确。

（3）溶液显中性，即c(OH－)=c(H＋)，即Q点，酸和碱抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水电离抑制减弱，恰好反应，生成醋酸钠，发生盐类水解，促进水的电离，然后随着醋酸的增多，对水的抑制增加，因此水电离程度最大的是Q点。故答案为Q，Q。