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    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

    A.向混合溶液中加水，平衡逆向移动

    B.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0

    C.状态A与状态B相比，I2的消耗速率A<B

    D.状态C与状态D相比，反应的平衡常数KC＝KD

    【答案】D

    【解析】

    A. 该反应平衡常数K=，加水稀释反应物和生成物浓度降低同等倍数，则分母的变小的倍数更多，导致浓度商大于平衡常数，所以平衡逆向移动，故A正确；

    B. 据图可知温度升高c(I3－)减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，H<0，故B正确；

    C. B点温度高于A点，温度越高反应速率越快，所以I2的消耗速率A<B，故C正确；

    D. C点温度高于D点，该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以KC<KD，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程：

    已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2

    ②

    物质

    MgF2

    CaF2

    CoF2

    MgC2O4

    CaC2O4

    CoC2O4

    溶度积

    4×10－9

    5.3×10－9

    4×10－3

    5×10－6

    6.4×10－9

    1.7×10－7

    (1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

    (2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。

    (3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________

    (4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

    ①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

    ②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。

    ③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

    (5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O42H2O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O42H2O受热分解的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。


    实验前

    实验后

    (干燥剂＋U形管)的质量

    101.1g

    102.9g

    (澄清石灰水＋广口瓶)的质量

    312.0g

    314.2g

    根据实验数据填空：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

    （2）生成的水中氢元素的质量为________g。

    （3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

    （4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

    B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

    D.H2Z与HW所含的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。

    已知：

    物质

    BaSO4

    BaCO3

    AgI

    AgCl

    溶解度/g(20℃)

    (1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

    实验操作：

    试剂A

    试剂B

    加入盐酸后的现象

    实验Ⅰ

    Na2CO3

    Na2SO4

    无明显现象

    实验Ⅱ

    Na2SO4

    Na2CO3

    有少量气泡产生，沉淀部分溶解

    ①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

    ②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

    (2)探究AgCl和AgI之间的转化

    实验Ⅲ：

    实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

    p>装置

    步骤

    电压表读数

    i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K

    a

    ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

    b

    iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

    c

    iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s)

    a

    注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

    ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

    a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

    ②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。

    ③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

    (3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

    a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀

    b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一

    c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化

    d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在 1标准大气压、25℃ 下，1mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：

    下列说法正确的是

    A.△H1<0，且△H3 <△H4

    B.△H4 是 O2的键能

    C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4

    D.△H3+△H4 >△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡

    B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2

    C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大

    D.2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）

    A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

    B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

    C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

    D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

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