[题目]I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq).在某I2.KI混合溶液中.c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法不正确的是A.向混合溶液中加水.平衡逆向移动B.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的H<0C.状态A与状态B相比.I2的消耗速率A<BD.状态C与状态D相比.反应的平衡常数K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A.向混合溶液中加水，平衡逆向移动

B.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0

C.状态A与状态B相比，I2的消耗速率A<B

D.状态C与状态D相比，反应的平衡常数KC＝KD

【答案】D

【解析】

A. 该反应平衡常数K=，加水稀释反应物和生成物浓度降低同等倍数，则分母的变小的倍数更多，导致浓度商大于平衡常数，所以平衡逆向移动，故A正确；

B. 据图可知温度升高c(I3－)减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，H<0，故B正确；

C. B点温度高于A点，温度越高反应速率越快，所以I2的消耗速率A<B，故C正确；

D. C点温度高于D点，该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以KC<KD，故D错误；

故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程：

已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2

②

物质	MgF2	CaF2	CoF2	MgC2O4	CaC2O4	CoC2O4
溶度积	4×10－9	5.3×10－9	4×10－3	5×10－6	6.4×10－9	1.7×10－7

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________

(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O42H2O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O42H2O受热分解的化学方程式___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据填空：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

（2）生成的水中氢元素的质量为________g。

（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D.H2Z与HW所含的化学键类型不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。

已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

	试剂A	试剂B	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	Na2CO3	Na2SO4	无明显现象
实验Ⅱ	Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

p>装置	步骤	电压表读数
	i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
	iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s)	a