Question

【题目】Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①上图中仪器X的名称是_________________，若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；

②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的连接顺序为_______________；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。

(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取________反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量待测液，滴加______溶液	____________	含有Fe2+
②	取少量待测液，滴加______溶液	____________	含有Fe3+

Answer 1

【答案】分液漏斗 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a→f→g→d→e 加热 K3[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀 KSCN 溶液变红色

【解析】

实验室可以利用16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制备氯气，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢，用浓硫酸来干燥氯气；氯气和铁反应只能生成氯化铁，可能含有未反应完的铁，把反应后物质加入盐酸后，利用加K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+是否存在，利用KSCN溶液可以检验Fe3+是否存在。

（1）①带活塞的漏斗为分液漏斗，MnO4－被还原成Mn2+，Cl－被氧化成Cl2，根据化合价升降法配平，再用H2O保证H和O的原子守恒即可；

故答案为：分液漏斗； 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

②用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要选择固液加热制备气体的装置，由于浓HCl具有挥发性，此法制备的Cl2含有HCl和H2O杂质，气体除杂一般先除其他杂质后除水蒸气，故先通过饱和食盐水除HCl气体，后通过浓硫酸除水蒸气；

故答案为：a→f→g→d→e；

（2）Cl2和Fe的反应需加热，得到的FeCl3，Fe粉有可能剩余，故加盐酸后可能有Fe2+；滴加K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+，产生蓝色沉淀，滴加KSCN溶液可以检验Fe3+，溶液变红色。

故答案为：加热； K3[Fe(CN)6]；产生蓝色沉淀； KSCN；溶液变红色。