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【题目】化合物H是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

(1)AB的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是________________________

(3)化合物C的结构简式为___________BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为___________

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:____________

能发生水解反应,所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢;

分子中含有六元环,能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知:CH3CH2OH。写出以环氧乙烷()、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

【答案】氧化 羰基 羧基

【解析】

被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E,根据可推知D,根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成,据此分析。

被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E,根据可推知D,根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成

(1)A→B的反应的类型是氧化反应;

(2)根据结构简式可知,化合物H中所含官能团的名称是羧基和羰基;

(3)化合物C的结构简式为B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物,根据甲醛加成的位置可知,该副产物的结构简式为

(4)D,它的一种同分异构体同时满足:①能发生水解反应,则含有酯基,所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢;②分子中含有六元环,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则含有碳碳双键,符合条件的同分异构体为

(5)已知:CH3CH2OH。环氧乙烷()与HCl发生开环加成生成CH2ClCH2OHCH2ClCH2OH在乙醇钠和乙醇作用下,再与转化为在氢氧化钠溶液中加热得到酸化得到在浓硫酸催化下加热生成,合成路线流程图为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)

.实验步骤

(1)__(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL__(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2__作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为__mL

(4)滴定。当__时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

.实验记录

滴定次数实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.数据处理与讨论

(5)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处:__

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=__mol·L1;市售白醋总酸量=__g·100mL-1

(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是__(填写序号)

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)常温下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

NaHB溶液呈_______(填酸性”“碱性中性

ADE三点溶液的pH由大到小为:_______

F点溶液cNH4+_______2cB2)(填“>”“<”“=”

2)某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38

(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入22mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂,请填写下表中的实验现象(用下列选项中字母代号填写)

试管编号

加入试剂

实验现象

20.1mol/LFeCl3溶液

_______

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀 B 白色沉淀不发生改变

C 红褐色沉淀转化为白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:

猜想1NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2_______

3)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______(填猜想1”猜想2”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铁铵[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一种重要铁盐,实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下:

(1)将废铁屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂,原理是_____________

(2)“氧化过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是__________

(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式:

步骤1:准确称取样品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。

步骤2:准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,滴加过量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+反应生成Sn4+Fe2+),充分反应后除去过量的Sn2+。用0.1000molL1K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定过程中Cr2O72-转化成Cr3+

步骤3:准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中,加入过量的BaCl2溶液,将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量,所得固体质量为6.99 g

①排除装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________

②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表:

物质

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸、氧化时,V2O3转化为VO2+,反应的离子方程式为____________________________________;若用浓盐酸代替硫酸,V2O5转化为VO2+,同时生成有毒的黄绿色气体,反应的化学方程式为__________________

(2)萃取剂对四价钒具有高选择性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名称,下同)对浸出液进行还原处理。为检验还原后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是____________________

(3)“溶剂萃取与反萃取可表示为:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂,为了提高VO2+的产率,反萃取剂应该呈 __________性(填”“)。

(4)“氧化中,欲使3molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol

(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒,表示制备过程的化学方程式为________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质,它们有如下所示转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略)

下列说法不正确的是

A. A为非金属单质,则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA

C. A是共价化合物,则AD有可能发生氧化还原反应

D. A是金属或非金属单质,则常温下0. 1 mol/LD溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用煤油作溶剂,二(2-乙基己基)磷酸酯作流动载体,H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]与初始 Cu2浓度关系如图 1 所示;在其他条件相同时,处理前初始 Cu2浓度为 200 mg·L1Cu2萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

A.根据图 1 可知,废水中初始 Cu2浓度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根据图 2 可知,废水初始 pH2 时,去除 Cu2的效果较好

C.根据图 1 可知,Cu2初始浓度为 200 mg·L1 时,Cu2的萃取率为 97.0

D.根据图 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2浓度为 200 mg·L1 的废水,在 pH1.5 时处理废水,则处理后的废水中剩余 Cu2的物质的量为 1.5×103mol(假设体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见下表。

下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变

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