【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用__(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。
(4)滴定。当__时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=
mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋总酸量=__g·100mL-1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】酸式滴定管(或10mL移液管) 容量瓶 酚酞 0.60 滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.50 ab
【解析】
(1)量取液体时，量筒只能读到小数点后一位，移液管和滴定管可以读到小数点后两位；配制一定物质的量浓度的溶液时，通常选择具有一定规格的容量瓶。
(2)中学常用的酸碱指示剂主要有酚酞和甲基橙，根据滴定终点时的pH，确定选择何种指示剂。
(3)读数时，需弄清大刻度和小刻度。
(4)滴定时，利用指示剂的变色确定滴定终点。
(5)利用4次实验计算平均值时，不是每次实验数据都可用，应选择有效的实验数据计算平均值。
醋酸与NaOH等物质的量发生反应，由此计算可得结果。
(6)分析操作误差时，可利用公式c(CH3COOH)=
进行分析。
(1)量取液体体积要求读到小数点后两位，则量取10.00mL食用白醋时，只能用酸式滴定管(或10mL移液管)，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。答案为：酸式滴定管(或10mL移液管)；容量瓶；
(2)滴定终点时，醋酸钠溶液呈碱性，所以应使用酚酞作指示剂。答案为：酚酞；
(3)如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL。答案为：0.60；
(4)滴定时，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。答案为：当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
(5)第一次实验所用NaOH体积与另三次相比，误差明显，不能使用，则他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去。答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
平均消耗的NaOH溶液的体积V=
mL=15.00mL
则c(待测白醋)=
=0.075mol·L－1，c(市售白醋)=
=0.75mol·L－1；
市售白醋总酸量=
=4.50g·100mL-1。答案为：0.75；4.50；
(6) 分析操作误差时，可利用公式c(CH3COOH)=进行分析
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，V(NaOH)不变，c(CH3COOH)不变；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V(NaOH)偏小，c(CH3COOH)偏小；
综合以上分析，ab符合题意，答案为：ab。
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【题目】关于下列转化过程分析不正确的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。
（1）反应①中H2S做_____剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成______g I2。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_____。
（4）由上述反应可推知__________。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
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【题目】某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
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【题目】下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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【题目】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为
。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是____________反应。
(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。
(3)化合物C的结构简式为___________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：
CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（
）、
、乙醇和乙醇钠为原料制备
的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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