Question

【题目】某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。

（1）反应①中H2S做_____剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成______g I2。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_____。

（4）由上述反应可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

Answer 1

【答案】还原 还原 5．08 c

【解析】

（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应；

（2）由得失电子数目守恒计算可得；

（3）①×5+②×4得反应的化学方程式；

（4）还原性：还原剂＞还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。

（1）由①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+和②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O可知，反应①中硫元素化合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应，故答案为：还原，还原；

（2）根据①②电子守恒得到：40mole-转移生成4molI2，4I2～40e-，；①中失去0.2mol 电子，②中得到0.2mol电子，反应的碘单质物质的量0.02mol，m（I2）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g，故答案为：5.08；

（3）由①和②依据电子守恒得到反应的化学方程式为5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，由方程式可知40mole-转移生成4molI2，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；

（4）a、氧化剂KIO3的氧化性大于氧化产物K2SO4、H2SO4，氧化性：K2SO4＜KIO3，故a错误；

b、反应物中无碘酸生成，该反应不能判断酸性强弱，故b错误；

c、还原剂H2S的还原性大于还原产物I2，则还原性：H2S＞I2，故c正确；

d、反应过程中氢硫酸反应生成硫酸，溶液酸性增强，故d错误；

c正确，故答案为：c。