Question

15．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反应属于复分解反应（填反应类型）．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解．

Answer 1

分析 根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；根据三价铁离子溶液黄色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；
（2）根据Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；
（3）根据丁达尔效应区分胶体和溶液；
（4）硫酸为电解质溶液．加入胶体中引起胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸会溶解氢氧化铁得到黄色溶液．

解答 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解反应；
（2）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉生成红褐色沉淀，继续加入沉淀会溶解，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，
故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解．

点评 本题考查学生Fe（OH）₃胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，题目难度中等．