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    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )

    A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3

    B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

    C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

    D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

    【答案】D

    【解析】

    A. aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反应中，HClO3是氧化剂，HClO4、O2是氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；

    B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B错误；

    C. 由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C错误；

    D. 若化学计量数a=8，b=3，由C可知，化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数为20e-，故D正确；答案选D。

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    【题目】石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

    （1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、、，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    装置

    （2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。

    （3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______。

    （4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。

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    【题目】一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积/L

    1

    1

    V

    温度/℃

    T1

    T2

    T1

    起始量

    2 molC(s)、2 mol H2O(g)

    2 mol CO(g)、2 mol H2(g)

    6 molC(s)、 4mol H2O(g)

    下列说法正确的是( )

    A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

    B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56 mol，则T2>T1

    C.温度为T1时，反应的平衡常数为K=9

    D.丙容器的容积V=0.8 L

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    【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

    ，下列说法正确的是(　　)

    A. NaOH溶液可以用氨水来代替

    B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

    C. 溶液b中只含有NaCl

    D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ）

    A.生成CH3COOH总反应是化合反应B.①→②吸收能量

    C.CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D.①→②过程形成了C-C键

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    A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

    B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-

    C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

    D.OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

    A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

    B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

    D.△H7＜0，且该过程形成离子键

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    A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

    B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

    C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

    D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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    A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

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    C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

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