¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÖÓÐÒ×ÈÜÇ¿µç½âÖʵĻìºÏÈÜÒº10 L£¬ÆäÖпÉÄܺ¬ÓÐK+¡¢Ba2+¡¢Na+¡¢NH4+¡¢Cl-¡¢SO42-¡¢AlO2-¡¢OH-Öеļ¸ÖÖ£¬ÏòÆäÖÐͨÈëCO2ÆøÌ壬²úÉú³ÁµíµÄÁ¿ÓëͨÈëCO2µÄÁ¿Ö®¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A.CD¶ÎµÄÀë×Ó·½³Ìʽ¿ÉÒÔ±íʾΪ£ºCO32-+CO2+H2O¨T2HCO3-
B.¿Ï¶¨²»´æÔÚµÄÀë×ÓÊÇSO42-¡¢OH-
C.¸ÃÈÜÒºÖÐÄÜÈ·¶¨´æÔÚµÄÀë×ÓÊÇBa2+¡¢AlO2-¡¢NH4+
D.OA¶Î·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2AlO2-+CO2+3H2O¨T2Al(OH)3¡ý+CO32-
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ͨÈë¶þÑõ»¯Ì¼£¬OA¶ÎÉú³É³Áµí£¬·¢Éú·´Ó¦Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3¡ý+H2O£¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐBa2+¡¢OH-£» BC¶ÎÉú³É³Áµí£¬·¢Éú·´Ó¦AlO2-+CO2+2H2O¨TAl(OH)3¡ý+HCO3-£¬ËµÃ÷º¬ÓÐAlO2-¡£
ͨÈë¶þÑõ»¯Ì¼£¬OA¶ÎÉú³É³Áµí£¬·¢Éú·´Ó¦Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3¡ý+H2O£¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐBa2+¡¢OH-£» BC¶ÎÉú³É³Áµí£¬·¢Éú·´Ó¦AlO2-+CO2+2H2O¨TAl(OH)3¡ý+HCO3-£¬BC¶ÎÉú³É³Áµí£¬ËµÃ÷º¬ÓÐAlO2-¡£AB¶Î³ÁµíÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬·¢Éú·´Ó¦2OH-+ CO2== CO32-+H2O£»CD¶Î³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬·¢Éú·´Ó¦CO32-+CO2+H2O¨T2HCO3-£»DE¶Î³ÁµíÈܽ⣬·¢Éú·´Ó¦BaCO3+CO2+H2O¨TBa(HCO3)2£» Ba2+ÓëSO42-Éú³É³Áµí£¬OH-ÓëNH4+·´Ó¦Éú³ÉһˮºÏ°±£¬ËùÒÔÒ»¶¨²»´æÔÚNH4+¡¢SO42-£»¹ÊÑ¡A¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁл¯Ñ§ÓÃÓïÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÂÈ»¯Çâ·Ö×ÓµÄÐγɹý³Ì¿ÉÓõç×Óʽ±íʾΪ£º
B. 16OÓë 18OµÄÖÐ×ÓÊýºÍºËÍâµç×ÓÅŲ¼¾ù²»Í¬
C. Îȶ¨ÐÔ£ºCH4£¾SiH4£»»¹ÔÐÔ£ºHCl£¾H2S
D. K£«¡¢Ca2£«¡¢Mg2£«µÄÀë×Ӱ뾶ÒÀ´Î¼õС
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·´Ó¦¢ñ£ºCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¡÷H1=-49.58kJ/mol
·´Ó¦¢ò£ºCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ¡÷H2
·´Ó¦¢ó£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¡÷H3=-90.77kJ/mol
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(1)·´Ó¦¢òµÄ¡÷H2=______ £¬·´Ó¦ I×Ô·¢½øÐÐÌõ¼þÊÇ ______(Ìî¡°½ÏµÍΡ±¡¢¡°½Ï¸ßΡ±»ò¡°ÈκÎζȡ±)¡£
(2)ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂ3 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄH2ºÍCO2½ö·¢Éú·´Ó¦¢ñ£¬ÊµÑé²âµÃ·´Ó¦ÎïÔÚ²»Í¬ÆðʼͶÈëÁ¿Ï£¬·´Ó¦ÌåϵÖÐCO2µÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȵĹØϵÇúÏߣ¬Èçͼ1Ëùʾ¡£
¢ÙH2ºÍCO2µÄÆðʼµÄͶÈëÁ¿ÒÔAºÍBÁ½ÖÖ·½Ê½Í¶Èë
A£ºn(H2)=3 mol£¬n(CO2)=1.5 mol B£ºn(H2)=3 mol£¬n(CO2)=2 mol£¬
ÇúÏß I´ú±íÄÄÖÖͶÈ뷽ʽ______(ÓÃA¡¢B±íʾ)¡£
¢ÚÔÚζÈΪ500KµÄÌõ¼þÏ£¬°´ÕÕA·½Ê½³äÈë3 molH2ºÍ1.5 molCO2£¬¸Ã·´Ó¦10 minʱ´ïµ½Æ½ºâ£º
a.´ËζÈϵÄƽºâ³£ÊýΪ______£»500Kʱ£¬ÈôÔÚ´ËÈÝÆ÷ÖпªÊ¼³äÈë0.3 mol H2ºÍ0.9 molCO2¡¢0.6 mol CH3OH¡¢x mol H2O£¬Èôʹ·´Ó¦ÔÚ¿ªÊ¼Ê±ÕýÏò½øÐУ¬ÔòxÓ¦Âú×ãµÄÌõ¼þÊÇ ______¡£
b.ÔÚ´ËÌõ¼þÏ£¬ÏµÍ³ÖÐCH3OHµÄŨ¶ÈË淴Ӧʱ¼äµÄ±ä»¯Ç÷ÊÆÈçͼ2Ëùʾ£¬µ±·´Ó¦Ê±¼ä´ïµ½3 minʱ£¬Ñ¸ËÙ½«ÌåϵζÈÉýÖÁ600 K£¬ÇëÔÚͼ2Öл³ö3¡«10 minÄÚÈÝÆ÷ÖÐCH3OHŨ¶ÈµÄ±ä»¯Ç÷ÊÆÇúÏß__________¡£
(3)»¯ÎïȼÁϵç³ØÊÇÒ»ÖÖÐÂÐ͵ÄȼÁϵç³Ø£¬ËüÊÇÒÔ¹ÌÌåÑõ»¯ï¯Ñõ»¯îÆΪµç½âÖÊ£¬ÕâÖÖ¹ÌÌåµç½âÖÊÔÚ¸ßÎÂÏÂÔÊÐíÑõÀë×Ó(O2-)ÔÚÆä¼äͨ¹ý£¬¸Ãµç³ØµÄ¹¤×÷ÔÀíÈçͼ3Ëùʾ£¬ÆäÖжà¿×µç¼«¾ù²»²ÎÓëµç¼«·´Ó¦£¬Í¼3ÊǼ״¼È¼Áϵç³ØµÄÄ£ÐÍ¡£
¢Ùд³ö¸ÃȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½ ______¡£
¢ÚÈç¹ûÓøõç³Ø×÷Ϊµç½â×°Ö㬵±ÓÐ16 g¼×´¼·¢Éú·´Ó¦Ê±£¬ÔòÀíÂÛÉÏÌṩµÄµçÁ¿×î¶àΪ ______(·¨ÀµÚ³£ÊýΪ9.65¡Á104C/mol)
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ð»ªÉ籨µÀ£ºÈ«¹úÅ©´åÓ¦µ±ÔÚ¡°ÂÌÉ«Éú̬¡¤ÃÀÀö¶à²Ê¡¤µÍ̼½ÚÄÜ¡¤Ñ»··¢Õ¹¡±µÄÀíÄîÒýµ¼Ï£¬¸ü¿ì¸üºÃµØ·¢Õ¹¡°ÖйúÂÌÉ«´åׯ¡±£¬²ÎÓë¡°ÑÇÌ«¹ú¼ÊµÍ̼ũׯ¡±½¨Éè¡£¿É¼û¡°µÍ̼ѻ·¡±ÒѾÒýÆðÁ˹úÃñµÄÖØÊÓ£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÃºµÄÆø»¯ºÍÒº»¯¿ÉÒÔÌá¸ßȼÁϵÄÀûÓÃÂÊ¡£
ÒÑÖª25¡æ¡¢101kPaʱ£º
¢ÙC(s)£«O2(g)=CO(g) ¦¤H£½£126.4kJ/mol
¢Ú2H2(g)£«O2(g)=2H2O(l) ¦¤H£½£571.6kJ/mol
¢ÛH2O(g)=H2O(l) ¦¤H£½£44kJ/mol
ÔòÔÚ25¡æ¡¢101kPaʱ£º
C(s)£«H2O(g)=CO(g)£«H2(g) ¦¤H£½_____¡£
£¨2£©¸ß¯Á¶ÌúÊÇCOÆøÌåµÄÖØÒªÓÃ;֮һ£¬Æä»ù±¾·´Ó¦Îª£ºFeO(s)£«CO(g)Fe(s)£«CO2(g) ¦¤H>0
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¢ÙζÈÉý¸ß£¬»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯ºó´ïµ½ÐµÄƽºâ£¬´Ëʱƽºâ³£ÊýKÖµ____(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£
¢Ú1100¡æʱ²âµÃ¸ß¯ÖУ¬c(CO2)£½0.025mol/L£¬c(CO)£½0.1mol/L£¬ÔòÔÚÕâÖÖÇé¿öÏ£¬¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ñ´¦ÓÚ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¿____(Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±)£¬ÆäÅжÏÒÀ¾ÝÊÇ___¡£
£¨3£©Ä¿Ç°¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓÃCO2À´Éú²úȼÁϼ״¼£¬Óйط´Ó¦Îª£ºCO2(g)£«3H2(g)CH3OH(g)£«H2O(g) ¦¤H£½£49.0kJ/mol¡£
ÏÖÏòÌå»ýΪ1LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1molCO2ºÍ3molH2£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖвâµÃCO2ºÍCH3OH(g)µÄŨ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£
¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)£½____¡£
¢ÚÏÂÁдëÊ©ÄÜʹÔö´óµÄÊÇ____(Ìî×Öĸ)¡£
A£®Éý¸ßζÈ
B£®ÔÙ³äÈëH2
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D£®½«H2O(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë
E£®³äÈëHe(g)£¬Ê¹ÌåϵѹǿÔö´ó
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÂÈËáÊÇÒ»ÖÖÇ¿ËᣬŨ¶È³¬¹ý40%ʱ»á·¢Éú·Ö½â£¬·´Ó¦¿É±íʾΪ£ºaHClO3¨TbO2¡ü+cCl2¡ü+dHClO4+eH2O£¬ÓÃʪÈóµÄµí·Ûµâ»¯¼ØÊÔÖ½¼ìÑéÆøÌå²úÎïʱ£¬ÊÔÖ½ÏȱäÀ¶ºóÍÊÉ«¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A.ÓÉ·´Ó¦¿ÉÈ·¶¨£ºÑõ»¯ÐÔ£ºHClO4£¾HClO3
B.±äÀ¶µÄµí·Ûµâ»¯¼ØÊÔÖ½ÍÊÉ«ÊÇÒòΪ¿ÉÄÜ·¢ÉúÁË£º4Cl2+I2+6H2O¨T12H++8Cl-+2IO3-
C.ÈôÂÈËá·Ö½âËùµÃ»ìºÏÆøÌ壬1 mol»ìºÏÆøÌåÖÊÁ¿Îª47.6 g£¬Ôò·´Ó¦·½³Ìʽ¿É±íʾΪ26HClO3 ¨T15O2¡ü+8Cl2¡ü+10HClO4+8H2O
D.Èô»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êýa=8£¬b=3£¬Ôò¸Ã·´Ó¦×ªÒƵç×ÓÊýΪ20e-
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÊµÑéÊÒÓÃH2»¹ÔSiHCl3(·Ðµã£º31.85 ¡æ)ÖƱ¸´¿¹èµÄ×°ÖÃÈçͼËùʾ(¼Ð³Ö×°ÖúÍβÆø´¦Àí×°ÖÃÂÔÈ¥)£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A.×°Öâò¡¢¢óÖÐÒÀ´ÎÊ¢×°µÄÊÇŨH2SO4¡¢±ùË®
B.ʵÑéʱ£¬Ó¦ÏȼÓÈȹÜʽ¯£¬ÔÙ´ò¿ªÊ¢×°Ï¡ÁòËáµÄ·ÖҺ©¶·
C.Ϊ¼ø¶¨ÖƵõĹèÖÐÊÇ·ñº¬Î¢Á¿Ìúµ¥ÖÊ£¬Óõ½µÄÊÔ¼Á¿ÉÒÔΪ£ºÑÎËᡢ˫ÑõË®¡¢ÁòÇ軯¼ØÈÜÒº
D.ʵÑéÖÐÖƱ¸ÇâÆøµÄ×°ÖÃÒ²¿ÉÓÃÓÚʵÑéÊÒÖÐÓüîʯ»ÒÓëÂÈ»¯ï§ÈÜÒº·´Ó¦ÖƱ¸°±Æø
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Í¼ÖÐÊÇÔÚʵÑéÊÒ½øÐа±Æø¿ìËÙÖƱ¸ÓëÐÔÖÊ̽¾¿ÊµÑéµÄ×éºÏ×°Ö㬲¿·Ö¹Ì¶¨×°ÖÃδ»³ö¡£
(1)ÔÚ×é×°ºÃ×°Öúó£¬ÈôÒª¼ìÑéA~E×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ£¬Æä²Ù×÷ÊÇ£ºÊ×ÏÈ______________£¬´ò¿ªµ¯»É¼Ð1£¬ÔÚEÖÐ×°ÈëË®£¬È»ºó΢ÈÈA£¬¹Û²ìµ½EÖÐÓÐÆøÅÝð³ö£¬ÒÆ¿ª¾Æ¾«µÆ£¬EÖе¼¹ÜÓÐË®ÖùÐγɣ¬ËµÃ÷×°ÖÃÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ¡£
(2)×°ÖÃBÖÐÊ¢·ÅµÄÊÔ¼ÁÊÇ______________________¡£
(3)µãȼC´¦¾Æ¾«µÆ£¬¹Ø±Õµ¯»É¼Ð2£¬´ò¿ªµ¯»É¼Ð1£¬´Ó·ÖҺ©¶··Å³öŨ°±Ë®ÖÁ½þûÉÕÆ¿ÖйÌÌåºó£¬¹Ø±Õ·ÖҺ©¶·»îÈû£¬ÉÔµÈƬ¿Ì£¬×°ÖÃCÖкÚÉ«¹ÌÌåÖð½¥±äºì£¬×°ÖÃEÖÐÈÜÒºÀï³öÏÖ´óÁ¿ÆøÅÝ£¬Í¬Ê±²úÉú_____________(ÌîÏÖÏó)¡£´ÓEÖÐÒݳöÒºÃæµÄÆøÌå¿ÉÒÔÖ±½ÓÅÅÈë¿ÕÆø£¬Ð´³öCÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_______¡£
(4)µ±CÖйÌÌåÈ«²¿±äºìÉ«ºó£¬¹Ø±Õµ¯»É¼Ð1£¬ÂýÂýÒÆ¿ª¾Æ¾«µÆ£¬´ýÀäÈ´ºó£¬³ÆÁ¿CÖйÌÌåÖÊÁ¿£¬Èô·´Ó¦Ç°¹ÌÌåÖÊÁ¿Îª16 g£¬·´Ó¦ºó¹ÌÌåÖÊÁ¿¼õÉÙ2.4 g£¬Í¨¹ý¼ÆËãÈ·¶¨¸Ã¹ÌÌå²úÎïµÄ»¯Ñ§Ê½£º______¡£
(5)Ôڹرյ¯»É¼Ð1ºó£¬´ò¿ªµ¯»É¼Ð2£¬²ÐÓàÆøÌå½øÈëFÖУ¬ºÜ¿ì·¢ÏÖ×°ÖÃFÖвúÉú°×ÑÌ£¬Í¬Ê±·¢ÏÖGÖÐÈÜҺѸËÙµ¹ÎüÁ÷ÈëFÖС£Ð´³ö²úÉú°×Ñ̵Ļ¯Ñ§·½³Ìʽ£º_____¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÓйش×ËáÈÜÒºµÄÐðÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ
A.pH =4.3µÄCH3COOHÓëCH3COONa»ìºÏÈÜÒºÖУºc(Na+) < c(CH3COO-)
B.Ũ¶ÈΪ0.2 mol/LµÄCH3COOHÈÜÒººÍŨ¶ÈΪ0.1 mol/LµÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£ºc(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.´×ËáŨÈÜÒº¼ÓÉÙÁ¿Ë®Ï¡ÊÍ£¬¼¸ºõ²»±ä
D.º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHC2O4ºÍNa2C2O4µÄÈÜÒº£º3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¶þÑõ»¯ÁòµÄ´ß»¯Ñõ»¯ÔÀíΪ2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g)¡£ÔÚÒ»¶¨Ñ¹Ç¿Ï£¬·´Ó¦»ìºÏÌåϵÔÚƽºâ״̬ʱSO3µÄ°Ù·Öº¬Á¿ÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ·´Ó¦2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g)µÄ¡÷H£¼0
B. ÔÚDµãʱv£¨Õý£©£¼v£¨Ä棩
C. ÈôB¡¢CµãµÄƽºâ³£Êý·Ö±ðΪKB¡¢KC£¬ÔòKB£¾KC
D. ºãκãѹÏÂÏòƽºâÌåϵÖÐͨÈ뺤Æø£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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