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    【题目】9.03×1023个CH4中，含____mol碳原子，____mol氢原子，____mol质子，____mol电子。与____个NH3含有相同数目的氢原子。标准状况下CH4所占的体积为_____。

    【答案】1.5 6 15 15 1.204×1024(或2NA) 33.6 L

    【解析】

    根据n＝N/NA、V＝nVm结合甲烷和氨气的分子组成解答。

    9.03×1023个CH4的物质的量是，1分子甲烷含有1个碳原子、4个氢原子、10个质子和10个中子，则其中含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol质子，15mol电子。由于1分子氨气含有3个氢原子，则含有6mol氢原子的氨气是6mol÷3＝2mol，其个数为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。标准状况下CH4所占的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。

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    【题目】下列不属于化石燃料的是

    A.煤B.石油C.天然气D.乙醇

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    【题目】（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

    （2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

    （3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

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    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

    T℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题:

    （1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

    （2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

    ②该温度下反应的平衡常数K=______.

    （3）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

    ③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

    （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）ClO4-的空间构型为__________________。

    （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

    （5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)

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    【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:

    已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

    （1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______

    （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

    a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤

    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka/mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    4.9×10-10

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    ①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。

    ②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

    ③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（　　）
    A.FeCl3溶液
    B.Na2CO3溶液
    C.MgCl2溶液
    D.盐酸

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    【题目】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；

    （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。

    （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。

    （4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。

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