【题目】某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)纤维素的化学式为________，是________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)B的结构简式为________，C中官能团的名称为________。
(3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反应类型为________。
(4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有______种，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为_______。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
A.生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一
B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物
C.B可用于制造食品包装袋
D.塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子
【答案】(C6H10O5)n 混合物 
羧基 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反应 4 (CH3)3C-COOH ACD
【解析】
乙醇可以生成A，A是植物生长调节剂，所以A为CH2=CH2，B是高分子化合物，所以B为；乙醇被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化可以生成C为CH3COOH；乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成具有水果香味的CH3CH2OOCH3。
(1)纤维素的化学式为(C6H10O5)n，由于每个纤维素分子中“n”的值可能不同，所以纤维素是混合物；
(2)B为；C为CH3COOH，其官能团为羧基；
(3)乙醇被催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；
(4)化学式为C5H10O2，其同分异构体中是C的同系物，则含有羧基，即—COOH连接一个—C4H9，丁基有4种，所以同分异构体有4种；其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为(CH3)3C-COOH；
(5)A．乙烯的主要来源是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一，故A正确；
B．分馏石油得到的各个馏分仍是多种烃类的混合物，故B错误；
C．聚乙烯性质稳定，且无毒，可以用于制造食品包装袋，故C正确；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是人工合成的有机高分子化合物，D正确；
综上所述选ACD。
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下。
已知：①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；
②CrOH（H2O）5SO4难溶于水。
（1）浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式:____________。
（2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为Cr2O42-，其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8，通过沉淀除去的金属离子为___________；此步骤中没有继续调高将Mg2+除去，理由是______________________。
（3）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用该方法主要除去的滤液II中的Mg2+， 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c（Na+）为amol/L，则滤液II中c（Mg2+）为___________。
（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________________________。
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【题目】乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法错误的是（ ）
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t0时反应达到平衡状态
D.CH3COOC2H5的转化率tA时低于tB时
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【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
有关信息 | |
A | 其中一种核素的中子数为0 |
B | 最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子 |
C | 在地壳中的含量为第三位 |
D | 其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 是形成化合物种类最多的元素 |
F | 其单质常用做保护气体 |
(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。
(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。
(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。
(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。
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【题目】Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A.a为冷却水进水口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
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【题目】常温下，向10mL
的HR溶液中逐滴滴入的
溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图
下列分析不正确的是
A. 
点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液
，此时酸碱恰好中和
C. c点溶液存在
、
D. b、c两点水的电离程度：
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【题目】在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。
（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：
，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，
将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。
②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
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