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    【题目】常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是　　

    A. 点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液，此时酸碱恰好中和

    C. c点溶液存在、

    D. b、c两点水的电离程度：

    【答案】D

    【解析】

    A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；

    B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故B正确；

    C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故C正确；

    D．b点酸碱恰好中和，为弱酸弱碱盐，c点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，则b、c两点水的电离程度：b＞c，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

    (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

    a．Na2SO4b．Na2SO3

    c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

    (3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

    ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

    ②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

    (4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    ①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

    ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

    ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

    A.a、b、c的分子式均为C8H8

    B.b的所有原子可能处于同一平面

    C.c的二氯代物有4种

    D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：

    (1)纤维素的化学式为________，是________(填“纯净物”或“混合物”)。

    (2)B的结构简式为________，C中官能团的名称为________。

    (3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反应类型为________。

    (4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有______种，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为_______。

    (5)下列说法正确的是________(填字母)。

    A.生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一

    B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物

    C.B可用于制造食品包装袋

    D.塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.该分子与水分子可以形成氢键

    B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

    C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

    D.该分子中C原子的杂化方式有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应是吸热反应

    B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96

    C.H2的体积分数：

    D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

    B.过程①有氢键形成

    C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

    D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为

    A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJ

    C. 吸热183kJD. 放热183kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    NaHSO4___________

    (NH4)2CO3_______________

    NaHCO3_____________________

    (2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

    其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____

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