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    【题目】CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

    B.过程①有氢键形成

    C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

    D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

    【答案】BD

    【解析】

    A．CO2和H2O的结构式分别为O=C=O、，二者均只含极性共价键，H2O为极性分子，但CO2为非极性分子，A不正确；

    B．从图中可以看出，过程①中O2中的1个O原子与H2O分子中的1个H原子形成氢键，B正确；

    C．温度、压强一定时，催化剂可以改变反应的路径和反应速率，但不能改变反应的限度，C不正确；

    D．从图中可以看出，常温下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2，D正确；

    故选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中，还原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是

    A. a点时NaHSO3剩余

    B. b点时还原产物为I-

    C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

    D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    有关信息

    A

    其中一种核素的中子数为0

    B

    最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子

    C

    在地壳中的含量为第三位

    D

    其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    是形成化合物种类最多的元素

    F

    其单质常用做保护气体

    (1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

    (3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。

    (4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

    (5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

    (6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是　　

    A. 点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液，此时酸碱恰好中和

    C. c点溶液存在、

    D. b、c两点水的电离程度：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.简单离子半径：Z<Y

    B.第一电离能：Y<X

    C.m中存在离子键和极性键

    D.W2Y2中含有非极性键，为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    （1）的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。

    （2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    ∞

    p/kPa

    101.2

    107.4

    112.6

    116.4

    118.6

    121.2

    ①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

    ②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。

    （1）G的结构简式为_________。

    （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式

    D生成E的化学方程式：___________________。

    A生成B的化学方程式：__________________。

    （4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。

    a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

    b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

    其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：（NA为阿伏加德罗常数的值），请用化学用语回答下列

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nsnnpn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    （1）写出D元素在周期表的位置___，基态E2+价电子的排布图为___，B元素能量最高的电子其轨道呈__形。

    （2）A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为__。

    （3）A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___。

    （4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___。

    （5）E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___。

    （6）已知沸点:B2H4>A2H6，主要原因为________。

    （7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为NA)(　　)

    A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.6NA

    C.11克D218O中含有的中子数为6NA

    D.和质子数相同，但属于不同种核素

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