【题目】在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。
（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：
，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，
将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。
②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
【答案】+97.9 179.6 CO*+4H*=CO*+2H2(g)或4H*=2H2(g) 不变 减小 大于 CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大 43.9
【解析】
(1)根据△H=生成物总能量-反应物总能量分析判断，根据图像，反应历程中活化能最大的为CO+4H阶段；
(2)平衡时正逆反应速率相等，催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动；根据(1)中分析CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的正反应为吸热反应，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
(3)①反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对该平衡体系的影响分析判断；
②根据相同条件下，物质的量之比等于压强之比，结合三段式计算解答。
(1)根据图像显示，甲醇的相对能量为0，生成物相对能量为97.9 kJ·mol－1，根据△H=生成物总能量-反应物总能量，则
的△H=+97.9kJ·mol－1；根据图像可以看出，CO+4H= CO+2H2(g)(或4H*=2H2(g))反应历程中活化能E正最大为113.9kJ/mol-(-65.7kJ/mol)=179.6 kJ·mol－1；
(2)平衡时正逆反应速率相等，即υ正= υ逆，则
=1，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)=0，则该反应的平衡常数K=
=
，催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，正逆反应速率仍相等则不变；根据(1)中分析CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的正反应为吸热反应，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的正反应为放热反应，升高温度反应逆向移动，平衡常数K减小，则
将减小；
(3)①反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大，则升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)大于121.2kPa；
②353K时，初始时平衡体系总压强为101.2 kPa，平衡时体系总压强为121.2kPa，设初始投入CH3OH(g)为1mol，平衡时消耗CH3OH(g)的物质的量为x，列“三段式”：
根据相同条件下，物质的量之比等于压强之比，则
，解得x=
mol，则平衡时，H2的物质的量为
mol，CH3OH的物质的量为(
)mol，CO的物质的量为mol，平衡时的总物质的量为
mol，该反应的平衡常数KP
=43.9(kPa)2。
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）
A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快
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【题目】某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)纤维素的化学式为________，是________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)B的结构简式为________，C中官能团的名称为________。
(3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反应类型为________。
(4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有______种，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为_______。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
A.生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一
B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物
C.B可用于制造食品包装袋
D.塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子
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【题目】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96
C.H2的体积分数：
D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动
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【题目】CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子
B.过程①有氢键形成
C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度
D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
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【题目】草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
①仪器a的名称是________________。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为__________________________。
③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。
（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1]
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【题目】断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为
A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJ
C. 吸热183kJD. 放热183kJ
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【题目】20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
A. a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B. b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C. c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D. d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
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【题目】含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_______。
（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_______。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。
（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：_______。
（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。
已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。
（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如图所示。
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。
①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。
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