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    【题目】已知溶液中，还原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是

    A. a点时NaHSO3剩余

    B. b点时还原产物为I-

    C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

    D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol

    【答案】C

    【解析】

    试题依题意，该反应是按如下顺序进行的：

    3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋；（此处只能生成I－，因为还原性HSO3－＞I－）

    IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

    A、此处只能是NaHSO3过量，正确；B、b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就变为碘单质了，正确；C、b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；D、，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

    A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

    B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

    C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

    D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

    A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

    B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

    (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

    a．Na2SO4b．Na2SO3

    c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

    (3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

    ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

    ②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

    (4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    ①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

    ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

    ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示利用海水的部分流程。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小

    B. 步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应

    C. 在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）

    A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快

    B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

    D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：

    A.CaCO3CaO＋CO2↑

    B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

    C.C＋CO22CO

    D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

    (1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。

    (2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：

    ①负极材料是______，负极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____。

    ②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。

    a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g

    c．析出1g H2 d．析出11.2LH2

    (3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

    ① m曲线表示锌与稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反应。

    ② 锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________(填序号)。

    a. CuSO4作催化剂

    b.加入硫酸铜溶液增大了c()

    c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

    d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

    (4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2 + O2＝2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：

    该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

    A.a、b、c的分子式均为C8H8

    B.b的所有原子可能处于同一平面

    C.c的二氯代物有4种

    D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

    B.过程①有氢键形成

    C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

    D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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