[题目]在容积不变的密闭容器中存在如下反应: .在其他条件不变时.只改变某一个条件.可得到下列图像:则下列有关叙述中正确的是 A.图Ⅰ可以表示时刻增大的浓度B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下的转化率与时间的关系.且乙的压强比甲高D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系.且甲的温度比乙高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：。在其他条件不变时，只改变某一个条件，可得到下列图像：

则下列有关叙述中正确的是

A.图Ⅰ可以表示时刻增大的浓度

B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂

C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下的转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高

D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高

【答案】B

【解析】

A.由图像可知，时刻速率增大，但是平衡未移动，则不是增大的浓度，选项A错误；

B.由图像可知，时刻速率增大，但是平衡未移动，加入催化剂，速率加快，但不影响化学平衡，选项B正确；

C.若图Ⅱ表示两种不同压强下的转化率与时间的关系，由“先拐先平数值大”可知，乙的压强大于甲，压强增大，平衡正向移动，应是乙下的转化率高，与图不符，选项C错误；

D.若图Ⅱ表示两种不同温度下的转化率与时间的关系，由“先拐先平数值大”可知，乙的温度比甲高，选项D错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A.A、B、C是气体，D不是气体B.C、D是气体，A、B有一种是气体

C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体D.A、B是气体，C、D有一种是气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题：

（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，现将8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。

（5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。

（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。

（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列描述中正确的是

A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2为 V 形的极性分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,

Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=________。

Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。

A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

对硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1