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    【题目】霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）

    A.分子式为：C17H20O6

    B.处于同一平面的碳原子至多9个

    C.只有2个官能团

    D.一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应

    【答案】A

    【解析】

    判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

    A.根据结构简式可知分子式为C17H20O6，正确；

    B.由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，所以处于同一平面的碳原子至多16个，不正确；C.根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酯基、酚羟基、碳碳双键、羧基和醚键，不正确，

    D.1个苯环消耗3个H2分子，1个碳碳双键消耗1个H2分子，所以1 mol霉酚酸最多可与4 mol H2反应，不正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

    A. ①为NN的断裂过程

    B. ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

    C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

    D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

    B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

    C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

    A.原子半径大小：W>Y>Z

    B.X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应

    C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

    D.氢化物的稳定性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

    （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

    （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验。请回答：

    Ⅰ．M组成的探究

    取6.2 g有机物M在足量O2中完全燃烧后，将生成 物全部通入如图1所示装置（夹持装置略去），则：

    （1）若不考虑尾气处理，该装置还有一个明显不足为____________________________。

    （2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g，M的实验式为___________________，分子式为_______________________。

    Ⅱ．M结构的探究

    为确定M的官能团，该小组设计如图2所示装置（加持装置略）进行实验，步骤为：

    ①准确量取2.79 mL ρ＝1.11 g·mL－1的M加入分液漏斗中；

    ②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；

    ③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积。

    （3）a仪器的名称为__________；伸入量筒中的导管 ____（填“长”或“短”）些更合理。

    （4）实验前，检验C、D部分装置气密性的方法为____________________________。

    （5）第③步中，准确读取量筒读数，注意的事项为冷至室温、__________________和_____________________________。

    （6）下列各项，可能导致所测气体体积偏大的为__________（填选项字母）。

    A．所取M中含有少量水

    B．装置C中Na过量

    C．装置D、E间导管中的水没有排入量筒中

    D．分液漏斗中液体M加入仪器a，将a中部分气体排入D

    （7）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560 mL，装置C中反应的化学方程式为______________________________________________（有机物用结构简式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

    ①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

    ②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

    ③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

    ④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

    (2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

    C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

    D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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