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【题目】纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:

(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_________

(2)纯碱属于”“”“中的_____

(3)现有 10.6 g 纯碱,其物质的量为__________mol,将此固体溶于水配成 200 mL 溶液,其溶质的物 质的量浓度为_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀释至 100 mL,其溶质的物质的量浓度 ___ mol·L-1,稀释后溶液中 Na+的物质的量为________ mol

(4)①写出少量 CO2 NaOH 溶液反应的离子方程式: _____________

②写出过量 CO2 NaOH 溶液反应的离子方程式: _________________

【答案】Na2CO3=2Na++ CO32- 0.1 0.5 0.05 0.01 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-

【解析】

(1) 纯碱是碳酸钠,水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子;

(2) 纯碱(碳酸钠)是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物,属于盐;

(3) 10.6g纯碱的物质的量为=0.1mol,将此固体溶于水配成200mL溶液,其溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L,由稀释定律可得:0.5 mol/L ×10ml=c2×100ml,稀释后溶质的物质的量浓度c2=0.05mol/L,稀释后溶液中的Na+物质的量为0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol

(4)①写出少量 CO2 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水;

②写出过量 CO2 NaOH 溶液反应生成碳酸氢钠。

(1) 纯碱是碳酸钠,水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子,电离的方程式: Na2CO3=2Na+ + CO32-

故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-

(2) 纯碱(碳酸钠)是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物,属于盐,

故答案为:盐;

(3) 10.6g纯碱的物质的量为=0.1mol,将此固体溶于水配成200mL溶液,其溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L,由稀释定律可得:0.5 mol/L ×10mL=c2×100mL,稀释后溶质的物质的量浓度c2=0.05mol/L,稀释后溶液中的Na+物质的量为0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol

故答案为:0.10.50.050.01

(4)①写出少量 CO2 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式: CO2+2OH-=CO32-+H2O

故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O

②写出过量 CO2 NaOH 溶液反应生成碳酸氢钠,离子方程式: CO2+OH-=HCO3-

故答案为:CO2+OH-=HCO3-

练习册系列答案
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【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EOEC的一氯代物种数相同

D.CIECVCB分子中所有原子均处于同一平面

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A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

B.b处通入氧气,为电池的正极

C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D.P-型半导体连接的是电池负极

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C.体积约为 4.48 LD.氢原子的物质的量为 0.2 mol

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【题目】下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

B. 500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH-57.3kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔHb,则a<b

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【题目】(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下:

已知反应TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

(1)步骤Fe的目的是___________________________________(用离子方程式表达);步骤冷却的目的是_________________________________________________________

(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是__________________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入______处理;在“水浸”步骤中加入大量的水即可获得H2TiO3沉淀,请用相关化学原理解释___________________________________________________

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的步骤为

―→

反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr气氛中进行的理由是___________________________

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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(偏大”“偏小无影响”)

4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(相等不相等”),所求中和热__________(相等不相等”),简述理由:_________________________

5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(偏大”“偏小无影响,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________

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实验装置

部分实验现象

a极质量减小、b极质量增加

溶液中的SO42-b极移动

d极溶解c极有气体产生

电子从d极流向a

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内XYZ的浓度之比为l∶2∶3

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

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