精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.(1)某烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(C2H52.该烷烃的名称是3-甲基-4-乙基己烷.
(2)该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到
①如不饱和烃为烯烃,则烯烃的结构简式可能有6 种
②如不饱和烃为炔烃,则炔烃的结构简式可能有2 种.
③有一种烷烃A与上图烷烃是同分异构体,它却不能由任何烯烃催化加氢得到.则A的结构简式为(CH33CCH2C(CH33

分析 (1)依据烷烃的命名原则:“长、多、近、小、简”命名即可;
(2)①若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则烷烃中相邻两个C上需有H;
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则烷烃中相邻两个C上需有2个H;
③若A的一种同分异构体不能由任何烯烃催化加氢得到,则烷烃中相邻两个C上至少有一个C原子没有H.

解答 解:(1)CH3CH2CH(CH3)CH(C2H52为某烷烃的结构简式,该烷烃的主链上有6个碳原子,3号位含有一个甲基,4号位含有一个乙基,则其名称是3-甲基-4乙基己烷;
故答案为:3-甲基-4-乙基己烷;
(2)①若若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则烷烃中相邻两个C上需有H,由结构CH3CH2CH(CH3)CH(C2H52可知,分子中两个乙基对称,主链上可以形成5中双键位置,侧链甲基上可以形成1个双键位置,则共有6种单烯烃结构,故答案为:6;
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则烷烃中相邻两个C上需有2个H,由结构CH3CH2CH(CH3)CH(C2H52可知,最左侧2个C可形成三键,最右端2个C也可以形成三键,所以有2种,故答案为:2;
③若A的一种同分异构体不能由任何烯烃催化加氢得到,则烷烃中相邻两个C上至少有一个C原子没有H,则A的该同分异构体为:(CH33CCH2C(CH33,故答案为:(CH33CCH2C(CH33

点评 本题考查了烷烃的命名、同分异构体的判断,题目难度不大,注意把握有条件的同分异构体的判断方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应中,属于加成反应的是(  )
A.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B.CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D.C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.白色固体X(仅含有四种元素),在造纸工业中用作木质素脱除剂,纺织工业中只用作人造纤维的稳定剂,电子工业中制造光敏电阻,食品工业中用作抗氧化剂,某研究小组为了探究X的组成和性质,设计并完成了如下实验:

另取25.20g在惰性气体中加热,低于150℃时得到12.60g固体,温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z,请回答下列问题:
(1)X的化学式为Na2SO3•7H2O,固体Y的电子式,温度高于150℃完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S;
(2)固体Y的水溶液,露置在空气中会有什么现象产生,写出产生该现象的化学方程式:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(3)一定条件下,固体Z与木炭混合加热能发生氧化还原反应,写出其可能的氧化还原反应式Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+4CO↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业.工业上通常用水合肼(N2H4•H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:

(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能避免N2H4•H2O高温分解.工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O.
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液.
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
A.称取4.000g样品、溶解,在250m L容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b,c操作2~3次,记录相关实验数据.
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在酸式滴定管中;步骤d的目的是减少实验误差.
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,易分解.可用纯碱与H2O2反应制取,反应方程式为:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)?2Na2CO3•3H2O2(s)△H<0,如图是制取过碳酸钠 的示意图,步骤如下
A、取3g纯碱溶于一定量的水中,搅拌至溶解完全后转入烧瓶
B、向烧瓶中缓缓加入30%H2O2
C、温度控制在15℃~20℃反应1小时
D、加入1g NaCl后静置,过滤
E、洗涤、干燥、称重
请回答下列问题:
(1)步骤D的过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)在步骤D中,加入NaCl的原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度(盐析作用)
(3)在步骤C反应时,温度不能过高的原因是温度过高会导致过碳酸钠分解,降低其产率
(4)在步骤E的洗涤中,可作为洗涤剂的是d
   a.蒸馏水  b.稀盐酸  c.MnSO4溶液  d.乙醇
(5)为了测定产品纯度,可用酸性KMnO4溶液进行滴定,发生的反应为:6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,准确争取0.1000g过碳酸钠样品于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解,用2.000×10-2mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时的现象是加入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液颜色由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,至终点时消耗标准液15.00ml,则产品的纯度为78.5%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.N2、H2、NH3的浓度不再变化B.N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止,正、逆反应速率都等于0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净乙烷的方法(  )
A.与足量酸性高锰酸钾反应B.依次通入通入足量溴水和浓硫酸中
C.在一定条件下通入H2D.分别进行燃烧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组物质中,化学键类型不同的是(  )
A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和MgCl2D.CCl4和HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属.请回答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2(填“Na2O”或“Na2O2”)
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则Al2O3是一种两性(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸.请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案