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    5．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（　　）
    A．与足量酸性高锰酸钾反应B．依次通入通入足量溴水和浓硫酸中
    C．在一定条件下通入H2D．分别进行燃烧

    分析 乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．

    解答 解：A．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
    B．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；
    C．因不能确定乙烯的含量，易引入新杂质，且不能鉴别甲烷和乙烯，故C错误；
    D．在空气中燃烧不能将甲烷中的乙烯除去，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白．
    Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH3．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1
    （1）X→Y的离子方程式是H++OH-=H2O．
    （2）X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （3）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O．若该反应消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
    Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质
    （4）Y→Z的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）工业上冶炼金属W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化学方程式表示）
    （6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，碳的质量分数为60%．求氧的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某烷烃的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．该烷烃的名称是3-甲基-4-乙基己烷．
    （2）该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到
    ①如不饱和烃为烯烃，则烯烃的结构简式可能有6 种
    ②如不饱和烃为炔烃，则炔烃的结构简式可能有2 种．
    ③有一种烷烃A与上图烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到．则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  YHCl（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（　　）
    A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
    C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）
    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．分析图，回答以下问题：
    （1）水电解生成H2，首先要解决的问题是_水电解制取H2，需要消耗大量电能．
    （2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：①来源丰富，②单位质量的氢燃烧时释放的热量大．
    （3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在负极上发生氧化反应．若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极H2+2OH--2e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烃中经催化加氢，不能得到2-甲基丁烷的是（　　）
    A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
    C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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