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    17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）
    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

    分析 构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
    泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
    洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
    能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．

    解答 解：N原子2P轨道上有3个未成对电子，支撑这一结论的理论是洪特规则，即在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
    故选C．

    点评 本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．

    练习册系列答案
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    7．若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+．（若不能，后两空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，易分解．可用纯碱与H2O2反应制取，反应方程式为：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0，如图是制取过碳酸钠 的示意图，步骤如下
    A、取3g纯碱溶于一定量的水中，搅拌至溶解完全后转入烧瓶
    B、向烧瓶中缓缓加入30%H2O2
    C、温度控制在15℃～20℃反应1小时
    D、加入1g NaCl后静置，过滤
    E、洗涤、干燥、称重
    请回答下列问题：
    （1）步骤D的过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    （2）在步骤D中，加入NaCl的原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）
    （3）在步骤C反应时，温度不能过高的原因是温度过高会导致过碳酸钠分解，降低其产率
    （4）在步骤E的洗涤中，可作为洗涤剂的是d
       a．蒸馏水  b．稀盐酸  c．MnSO4溶液  d．乙醇
    （5）为了测定产品纯度，可用酸性KMnO4溶液进行滴定，发生的反应为：6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，准确争取0.1000g过碳酸钠样品于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解，用2.000×10-2mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时的现象是加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，至终点时消耗标准液15.00ml，则产品的纯度为78.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（　　）
    A．与足量酸性高锰酸钾反应B．依次通入通入足量溴水和浓硫酸中
    C．在一定条件下通入H2D．分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．同系物的化学性质相似
    B．同系物的分子组成相差一个或几个CH2原子团
    C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
    （1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电子式错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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