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    2．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键、非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl中含离子键，HNO3中含共价键，化学键不同，故A选；
    B．二者均含共价键，故B不选；
    C．二者均只含离子键，故C不选；
    D．二者均只含极性共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．干电池是日常生活中应用非常广发的小型电池，锌和二氧化锰是制造干电池的主要原料，某电池厂的科研人员利用闪锌矿（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和铁锰矿（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），设计如图所示的工艺流程生成锌和二氧化锰，并获得一系列的副产品（物质中所含的水均省略）：
    试回答下列问题：

    （1）CuFeS2中Fe元素的化合价为+2．
    （2）已知滤液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等阳离子．则在“酸浸”矿石粉的过程中，所得的还原产物是Mn2+（填离子符号，下同）：在滤液A的：“除铜”过程中，与Cu2+一并被锌还原的金属阳离子是Fe3+．
    （3）在滤液“B”的氧化过程中，离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    加入试剂乙是为了调节溶液的pH，试剂乙可能是BC（填序号）．
    A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
    （4）在滤液C的“电解”过程中阴极的离子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”时所加入的试剂甲为盐酸，则电解所得阳极产物是Cl2．
    （5）在滤液D的“沉铝”过程中，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）该工艺生成流程的优点很多，如：热能耗低、不产生污染性气体、获得的副产品多．此外还有一个最显著的优点是：产品Zn、MnO2都可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某烷烃的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．该烷烃的名称是3-甲基-4-乙基己烷．
    （2）该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到
    ①如不饱和烃为烯烃，则烯烃的结构简式可能有6 种
    ②如不饱和烃为炔烃，则炔烃的结构简式可能有2 种．
    ③有一种烷烃A与上图烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到．则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（　　）
    A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
    C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）
    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
    回答下列问题：
    （1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全．
    （2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子沉淀完全．
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br．
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
    （5）写出该卤代烃可能的结构简式CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．分析图，回答以下问题：
    （1）水电解生成H2，首先要解决的问题是_水电解制取H2，需要消耗大量电能．
    （2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：①来源丰富，②单位质量的氢燃烧时释放的热量大．
    （3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在负极上发生氧化反应．若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极H2+2OH--2e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，
    负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；
    若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列各组物质中：
    ①O2和O3
    ②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl 
    ③金刚石和石墨  
    ④H2O和 D2O
    ⑤与 
    ⑥乙醇和二甲醚
    请用序号填写下列空格：
    互为同位素的是；②；互为同素异形体是：①③；互为同分异构体是：⑥属于同种物质的是：⑤．

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