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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）

    A.v(H2)=0.03mol/（L·min）

    B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

    C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

    D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

    【答案】D

    【解析】

    根据题意，氨气的物质的量变化量=0.1mol，则v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能kJ/mol

    360

    436

    431

    176

    347

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应中的能量变化与物质的状态无关

    B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应

    C.晶体硅比SiC更稳定

    D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题:

    （l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。

    A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱

    ①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；

    ②是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；

    ③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。

    （2）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。

    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的______________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图1所示：

    已知反应aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的标准平衡常数Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分别表示G，H，A，B的分压，P(分压)=P(总压)×物质的量分数。

    （1）在绝热恒容的密闭容器中，能表明反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已达到平衡状态的是___。

    A.v（SO2）=2v（O2）

    B.当容器内温度不再变化时

    C.各组分的物质的量相等

    D.容器内气体密度不变

    E.混合气体的平均相对分子质量不变

    （2）在1000℃时随着O2物质的量的增大，但SO2平衡转化率升高缓慢，其原因是___。

    （3）求图1中a点的标准平衡常数Kθ=___。在a点达到平衡后，若保持温度、压强不变，再向体系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol时，此时v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

    （4）若在相同的恒容密闭容器中充入O2和SO2各2mol，在不同温度下达到平衡，反应体系总压强随时间变化如图2所示，则达到平衡状态b和c时，SO3体积分数较大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

    资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

    Ⅰ制备夹持、加热等装置略

    中所用试剂为______。

    中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。

    中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。

    冰水溶液异丙醇

    Ⅱ探究的性质

    可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：

    ____________________________________。现处理含离子浓度为的废水，至少需要______g。

    资料表明，酸性溶液中氧化性验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入和的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知阿司匹林（）是一种常见药物，其中一种合成路线：

    已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为

    (1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。

    (2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。

    (3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。

    (4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。

    a．遇到FeCl3会显紫色 b．可以发生银镜反应

    (5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）A→B的反应类型为________。

    （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

    B.电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

    C.常温下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D.工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾

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