【题目】已知阿司匹林（
）是一种常见药物，其中一种合成路线：
已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为
(1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。
(2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。
(3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。
(4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。
a．遇到FeCl3会显紫色 b．可以发生银镜反应
(5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。
【答案】酯基、羧基 加成反应 
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O 
防止羟基被氧化 9 
+
+CH3COOH
【解析】
苯酚与CHCl3、NaOH溶液反应，可生成邻醛基苯酚钠，发生氧化时，-CHO被氧化为-COOH，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成的F为CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化可生成CH3COOH，由信息可知，H应为乙酸酐，其结构简式为(CH3CO)2O，
与(CH3CO)2O反应生成
和CH3COOH。
(1) M为，所含官能团名称为酯基、羧基，CH2=CH2与H2O反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为：酯基、羧基；加成反应；
(2) 与银氨溶液反应生成、Ag、NH3和H2O，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)苯酚与CHCl3、NaOH溶液反应，可生成邻、间、对醛基苯酚钠，则另一种苯环的二取代产物为
或
。答案为：或
；
(4)苯酚在空气中就能氧化为对苯醌，所以物质B到D先氧化后酸化的原因是防止羟基被氧化，符合条件：a．遇到FeCl3会显紫色，说明含有酚羟基，b．可以发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，则符合条件的D的同分异构体有：
、
、
、
、
、
、
、
、
，共9种。答案为：防止羟基被氧化；9；
(5) 与反应生成和乙酸，反应方程式为++CH3COOH。答案为：++CH3COOH。
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为②______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________；
（5）④所表示元素的单质与③所表示元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为:________________________________________________________。
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【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A.v(H2)=0.03mol/（L·min）
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。
②酸浸时，通入O2的目的是__________。
③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。
(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。
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【题目】在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________
(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________
(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。
(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。
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【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
(1)B－的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是__________杂化。
(2)C的氢化物的空间构型为__________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。
(3)B元素的电负性__________D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________。
(4)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为__________。(阿伏加德罗常数用NA表示)
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