Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B.电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

C.常温下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子的浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，A错误；

B．电镀时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，B错误；

C．根据ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行，由2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)可知，ΔS>0，故该反应ΔH>0，C正确；

D．Na与K在元素周期表中位于同一主族，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，故K的金属性比Na的金属性强，上述反应能够发生是因为K的沸点比Na的沸点低，D错误；

答案选C。