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    【题目】某草药中有一种色素A，它的结构简式为，用它制成的试剂以检验物质的

    酸碱性。能够跟1molA起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是 （ ）

    A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

    【答案】D

    【解析】酚羟基邻位与溴发生取代反应消耗4molBr2，碳碳双键与溴加发生成反应消耗2mol Br2，能够跟1molA起反应的Br2的最大用量是6mol；苯环与氢气发生加成反应消耗6mol H2、碳氧双键与氢气发生加成反应消耗2mol H2、碳碳双键与氢气发生加成反应消耗氢气2mol，跟1molA起反应的H2的最大用量10 mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）

    A.小苏打——Na2CO3B.铁红——Fe3O4

    C.明矾——Al2(SO4)3D.烧碱——NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

    (1)该有机物的最简式是___________________。

    (2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

    (3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

    (4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

    (5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

    （2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

    （3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

    （4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

    a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

    （5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

    （6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

    （7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

    （1）能使石蕊试液变色的有______种．

    （2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______

    （3）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______．

    II、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    (1)A的相对分子质量为：________.

    (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为：________.

    (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)．

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、________.

    (4)A的核磁共振氢谱如下图：

    (4)A中含有________种氢原子．

    (5)综上所述，A的结构简式________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

    A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

    B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

    A. A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

    B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-

    C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种

    D. 已知25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间

    B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

    C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率

    D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

    B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1

    C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③

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