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    【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。

    （2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。

    （3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体______。

    （4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。

    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

    【答案】二氧化硫 偏小 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 7

    【解析】

    （3）红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。故答案为：二氧化硫；

    （4）实验中要持续通入氮气，目的是使产生的水蒸气全部进入B中，否则会导致测出的x偏小；

    （5）生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低。反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

    （6）由硫酸亚铁晶体分解的化学方程式可得：

    解得x＝7。

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