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    【题目】工业利用海水提镁的流程如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 海水蒸发的目的是富集

    B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小

    C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解

    D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出

    【答案】D

    【解析】

    海水蒸发结晶得到粗盐，粗盐除杂重结晶得到精盐，母液主要含氯化镁，利用贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入母液中发生反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到结晶水合物，在氯化氢气流中加热脱水，防止镁离子水解生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。

    A．海水蒸发的目的是富集氯化钠、氯化镁等，A正确；

    B．沉淀转化目的是使物质向溶解度更小的方向进行，石灰乳向Mg(OH)2转化，说明Mg(OH)2的溶解度更小，B正确；

    C．镁离子水解生成氢氧化镁和盐酸，MgCl26H2O加热脱水制无水MgCl2需在HCl气氛中，以防止MgCl2水解，C正确；

    D．电解熔融MgCl2时，在阳极上是氯离子失电子，发生氧化反应生成氯气，在阴极上是镁离子获得电子，发生还原反应产生金属Mg，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.石油裂化、裂解和分馏均为化学变化

    B.煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

    C.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染

    D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )

    A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深

    B. 恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小

    C. 恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小

    D. 恒容，充入H2，I2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

    C. M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

    D. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/(mol·L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

    A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

    D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂

    （2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

    A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

    （3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    该反应的化学方程是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

    B. 过程②中有O—H键发生断裂

    C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

    D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。

    实验

    实验步骤

    现象

    步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

    I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。

    步骤2：从左侧导管通入SO2气体

    II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀

    (1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。

    (2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

    CuSO3

    CuCl

    Cu2O

    溶解性

    不溶于水，浅黄色沉淀

    不溶于水，白色沉淀

    不溶于水，砖红色沉淀

    性质

    与酸反应

    能溶于较浓的HCl溶液

    酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+

    并进行如下实验：

    ①试剂a是___________。

    ②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。

    (3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。

    (4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。

    ①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：

    实验

    实验步骤

    现象

    从左侧导管通入SO2气体

    III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。

    ②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。

    (5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：

    ①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

    回答下列问题：

    (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。

    (2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)

    (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

    (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

    步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

    步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为___________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。

    （2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。

    （3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体______。

    （4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。

    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

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