Question

【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

C. M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，A正确；

B. 如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，B正确；

C. 如果溶液中的溶质只有氯化铵，则根据物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M点时盐酸不足，氨水过量，则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C错误；

D. 根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化铵是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正确；

答案选C。