【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. H2SO4B. Cl2
C. NaHCO3D. CO2
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是
（2）水的净化与软化的区别是
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ．
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【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )
A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积小于20.0 mL
C. M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构
B. 过程②中有O—H键发生断裂
C. 过程③④中均有C—C键发生断裂
D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
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【题目】某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。
实验 | 实验步骤 | 现象 |
| 步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。 |
步骤2：从左侧导管通入SO2气体 | II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀 |
(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，浅黄色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，砖红色沉淀 |
性质 | 与酸反应 | 能溶于较浓的HCl溶液 | 酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+ |
并进行如下实验：
①试剂a是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。
(4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。
①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：
实验 | 实验步骤 | 现象 |
| 从左侧导管通入SO2气体 | III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。 |
②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。
(5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。
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【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为___________(保留两位有效数字)。
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【题目】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。
（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。
A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL
C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 2.5 ℃
（6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。
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