【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为___________(保留两位有效数字)。
【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯 除去SO42-（或使SO42-沉淀） Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁热过滤 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 85%
【解析】
卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓过滤，得到Mg(ClO3)2溶液中，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、趁热过滤、将滤液冷却结晶，过滤、洗涤制取Mg(ClO3)2·6H2O，以此分析解答。
（1）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-（或使SO42-沉淀）；加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，所以加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe(OH)3；
故答案为：除去SO42-（或使SO42-沉淀） ；Fe(OH)3；
（3）加入NaClO3饱和溶液和MgCl2发生复分解反应，化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓，过滤得到Mg(ClO3)2溶液，由四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线可知，Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化较小，所以从溶液获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体的方法是：蒸发结晶、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓；趁热过滤；
（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，
故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
②根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O以及Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72－～6Fe2+，
用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100molL-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：21×10-3L×1.000molL-1-0.009mol=0.012mol，氯酸根离子的物质的量为：0.012mol
=0.002mol，
产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数：
100%=85%，
故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；85%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″
OH
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）
（1）PMMA单体的化学名称 _________________。
（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________________。反应⑤、⑥的反应类型____________ 、________________。
（3）G的分子式_____________，G中官能团的名称_____________、______________，2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ____________。
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 _____________。
（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 ___________________。
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 海水蒸发的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解
D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有反应：Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________，C2O42－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。
a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则
A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4
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