[题目]氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂.除草剂等.实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O.含有MgSO4.FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示.回答下列问题:(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 .(2)加入BaCl2溶液的目的是 .加MgO后过滤所得滤渣的主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为___________(保留两位有效数字)。

【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯除去SO42-（或使SO42-沉淀） Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁热过滤 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 85%

【解析】

卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓过滤，得到Mg(ClO3)2溶液中，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、趁热过滤、将滤液冷却结晶，过滤、洗涤制取Mg(ClO3)2·6H2O，以此分析解答。

（1）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-（或使SO42-沉淀）；加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，所以加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe(OH)3；
故答案为：除去SO42-（或使SO42-沉淀）；Fe(OH)3；

（3）加入NaClO3饱和溶液和MgCl2发生复分解反应，化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓，过滤得到Mg(ClO3)2溶液，由四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线可知，Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化较小，所以从溶液获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体的方法是：蒸发结晶、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓；趁热过滤；
（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，
故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
②根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O以及Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72－～6Fe2+，

用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100molL-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：21×10-3L×1.000molL-1-0.009mol=0.012mol，氯酸根离子的物质的量为：0.012mol=0.002mol，

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数：100%=85%，

故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；85%。

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